Vsebina
- TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
- Atomska številka in številka atomske mase
- Iskanje množičnega števila
- Enote za mašo
Če imate dano maso spojine, lahko izračunate število molov. Če pa veste, koliko molov spojine imate, lahko izračunate njegovo maso. Za vsak izračun morate vedeti dve stvari: kemijsko formulo spojine in masno število elementov, ki jo sestavljajo. Masna številka elementov je edinstvena za ta element in je navedena pod simbolom elementov v periodični tabeli. Masno število elementa ni isto kot njegovo atomsko število.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Atomska masna številka vsakega elementa se pojavi pod njegovim simbolom v periodični tabeli. Navedena je v atomskih masnih enotah, kar je ekvivalent gramov / mol.
Atomska številka in številka atomske mase
Za vsak element je značilno edinstveno število pozitivno nabitih protonov v njegovem jedru. Na primer, vodik ima en proton, kisik pa osem. Periodična tabela je razporeditev elementov glede na naraščajoče atomsko število. Prvi vnos je vodik, osmi je kisik in tako naprej. Mesto, ki ga element zavzema v periodični tabeli, je takojšen pokazatelj njegovega atomsko številoali število protonov v njenem jedru.
Poleg protonov jedra večine elementov vsebujejo tudi nevtrone. Ti temeljni delci nimajo naboja, imajo pa približno enako maso kot protoni, zato jih je treba vključiti v atomsko maso. The atomsko masno število je vsota vseh protonov in nevtronov v jedru. Atom vodika lahko vsebuje nevtrone, vendar običajno ne, zato je masno število vodika 1. Kisik ima na drugi strani enako število beljakovin in nevtronov, kar poveča njegovo množično število na 16. Odštevanje mase elementov številka iz njene atomske mase vam pove število protonov v njenem jedru.
Iskanje množičnega števila
Najboljše mesto za iskanje elementov atomske mase je v periodični tabeli. Prikaže se pod simbolom elementa. Morda bi vas mudilo dejstvo, da v številnih različicah periodične tabele ta številka vsebuje decimalni ulomek, ki ga ne bi pričakovali, če bi ga dobili preprosto z dodajanjem protonov in nevtronov.
Razlog za to je, da je prikazana številka relativna atomska teža, ki izhaja iz vseh naravno prisotnih izotopov elementa, tehtanih v odstotkih vsakega od njih. Izotopi nastanejo, kadar je število nevtronov v elementu večje ali manjše od števila protonov. Nekateri od teh izotopov, na primer ogljik-13, so stabilni, nekateri pa so nestabilni in sčasoma razpadejo do bolj stabilnega stanja. Takšni izotopi, kot je ogljik-14, so radioaktivni.
Skoraj vsi elementi imajo več kot en izotop, zato ima vsak atomsko maso, ki vsebuje decimalni ulomek. Na primer, atomska masa vodika, navedena v periodični tabeli, je 1.008, za ogljik 12.011, za kisik pa 15,99. Uran z atomsko številko 92 ima tri naravne izotope. Njegova atomska masa je 238.029. V praksi znanstveniki običajno zaokrožijo množično število na najbližje celo število.
Enote za mašo
Enote za atomsko maso so bile z leti izpopolnjene in danes znanstveniki uporabljajo enotno enoto atomske mase (amu ali preprosto u). Opredeljen je tako, da je enak natanko ena dvanajsti mase nevezanega atoma ogljika-12. Po definiciji je masa enega mol elementa ali Avogadros številka (6,02 x 10)23) atomov, je enaka njegovi atomski masi v gramih. Z drugimi besedami, 1 amu = 1 gram / mol. Če je torej masa enega vodikovega atoma 1 amu, je masa enega mola vodika 1 gram. Masa enega molja ogljika je torej 12 gramov, urana pa 238 gramov.