Vsebina
Kisline so raztopine, ki imajo višjo koncentracijo ionov H + kot OH-ioni. To se meri kot pH. Čista voda, ki ima enako količino vsakega iona, ima pH 7. Kisline imajo pH manj kot 7, baze pa pH med 7 in 14. Titracija je laboratorijski postopek, v katerem so zelo natančno izmerjene količine kemikalije dodajo raztopini, da določijo nekaj o njeni sestavi. Ta poskus je še vedno mogoč brez natančnega obsega in volumetrične steklene posode, vendar bodo rezultati manj natančni.
Standardizirajte raztopino NaOH
Da bi ugotovili, kako kisla je skrivnostna raztopina, boste dodajali NaOH, bazo, kapljico po kapljico, dokler se kislina ne nevtralizira. To je koristno le, če veste natančno koncentracijo NaOH. Če že veste natančno molarnost vašega NaOH, preskočite ta razdelek. V nasprotnem primeru uporabite svojo tehtnico, ki upa, da lahko meri do stotice ali tisočine grama, in tehta 0,5 grama KHP. Ne skrbite, če ne morete dobiti natančno 0,500 gramov - samo zapišite dejansko težo.
Nalijte KHP v čašo in ga raztopite v vodi. Ni pomembno, koliko vode porabite, dokler se raztopi vsa KHP.
Nastavite svoj buret. Buret je dolga steklena cev, navadno označena na vsaki deseti mililiter, odprta na enem koncu z ventilom na drugem. Napolnite biret z raztopino NaOH in jo postavite nad čašo KHP z zaprtim spodnjim ventilom. Zapišite si.
Dodajte nekaj kapljic svojega indikatorja in začnite titrirati. Dodajte NaOH, dokler v čaši ne začnete videti modre ali roza barve, odvisno od tega, kateri indikator ste uporabili. Od te točke naprej pojdite zelo počasi in dodajte le kapljico ali dve naenkrat in nato mešajte raztopino. Ko barva ostane konstantna in po mešanju ne zbledi, da postane bistra, je titracija končana. Končni volumen označite, nato ga odštejte od začetne prostornine, da določite količino titracije.
Izračunajte molarnost NaOH. Na koncu titracije so moli kisline (KHP) enaki molom baze (NaOH). Izračunajte molove KHP tako, da delite količino, ki ste jo odtehtali, na molekulsko maso KHP, ki je 204,2212 g / mol. Če ste tehtali 0,500 gramov, to pride na 0,00245 molov. Molarnost je enaka molom na liter. Če ste uporabili 50 ml NaOH ali 0,05 litra, delite 0,00245 na 0,05, da dobite molarnost NaOH: 0,049 M.
Titracija neznanega vzorca
Še vedno bi morali imeti veliko svežega NaOH. Spet napolnite biret in označite glasnost. S toliko natančnosti, kot vam omogoča vaša oprema, odmerite določeno količino neznanega vzorca v čašo. Med 50 in 100 ml naj deluje.
V čašo dodajte dve ali tri kapljice indikatorja in ga postavite pod biret. Začnite titrirati. Sprva lahko greste hitreje, tako da z eno roko zavrtite čašo, da mešate raztopino, vendar upočasnite, ko se začne barva pojavljati. Dodajte NaOH eno kapljico naenkrat, dokler celotna čaša ne spremeni barve. Od bireta označite prostornino NaOH in odštejte prvotno glasnost.
Izračunajte, koliko molov NaOH ste dodali. Preprosto pomnožite izračunano molarnost (v primeru 0,049 M) s prostornino, dodano iz bireta. Prepričajte se, da ne pretvorite v litre in ne v mililitre. Če bi na primer dodali 100 ml, bi bil dodani skupni moli 0,0049. To število je enako številu molov kisline v neznani raztopini. Nadalje lahko izračunate koncentracijo ali molarnost neznanega, tako da to številko razdelite na število litrov, ki ste jih postavili v čašo v koraku 1.