Vsebina
Ko se ionska spojina raztopi, se loči na njene sestavne ione. Vsak od teh ionov postane obdan z molekulami topila, proces, ki se imenuje solvacija. Posledično ionska spojina prispeva k raztopini več delcev kot molekularna spojina, ki na ta način ne disociira. Osmolarnost je uporabna za določanje osmotskega tlaka.
Molarnost v primerjavi z osmolarnostjo
Kemiki ponavadi koncentracijo opišejo kot molarnost, kjer je mol 6.022 x 10 ^ 23 delcev, ionov ali molekul, ena molarna raztopina pa ima en mol raztopine na liter raztopine. Ena molarna raztopina NaCl bi vsebovala en mol NaCl formulskih enot. Ker NaCl v vodi disociira na Na + in Cl-ione, raztopina resnično vsebuje dva mola ionov: en mol Na + ionov in en mol Cl-ionov. Za razlikovanje te meritve od molarnosti jo kemiki označujejo kot osmolarnost; ena molarna raztopina soli je dva osmolarna glede na koncentracijo ionov.
Dejavniki
Najpomembnejši dejavnik pri določanju osmolarnosti je molarnost raztopine - več molov topljene snovi, več je osmolov ionov. Drug pomemben dejavnik pa je število ionov, na katere se spojina disociira. NaCl se disociira na dva iona, kalcijev klorid (CaCl2) pa se disociira na tri: en kalcijev ion in dva kloridna iona. Posledično ima raztopina kalcijevega klorida večjo osmolarnost kot raztopina natrijevega klorida.
Odstopanje od idealnosti
Tretji in zadnji dejavnik, ki vpliva na osmolarnost, je odstopanje od idealnosti. Teoretično bi morale vse ionske spojine disocirati v celoti. V resnici pa malo spojine ostane nedorečeno. Večina natrijevega klorida se razdeli na natrijeve in kloridne ione v vodi, majhen delež pa ostane povezan kot NaCl. Količina nerazvezane spojine narašča, ko koncentracija spojine narašča, zato lahko ta faktor pri večjih koncentracijah postane pomembnejši problem. Pri majhnih koncentracijah topljenca je odstopanje od idealnosti zanemarljivo.
Pomembnost
Osmolarnost je pomembna, ker določa osmotski tlak. Če raztopino ločimo od druge raztopine z drugačno koncentracijo s polprepustno membrano in če bo polprepustna membrana omogočila, da molekule vode, ne pa ioni, prehajajo skozi njo, bo voda v membrani difundirala v smeri povečanja koncentracije. Ta proces se imenuje osmoza. Membrane celic v telesu delujejo kot polprepustne membrane, ker jih voda lahko prečka, vendar ioni ne morejo. Zato zdravniki uporabljajo fiziološko raztopino za infundiranje IV in ne čisto vodo; če bi uporabili čisto vodo, bi se osmolarnost vaše krvi zmanjšala, kar bi povzročilo, da celice, kot so rdeče krvne celice, prevzamejo vodo in počijo.