Vsebina
- 1. korak: Pretvorite g / m3 v eq / m3
- 2. korak: Poiščite
- 3. korak: Pomnožite s 1.000
- 4. korak: Odpravite se za alkalnost
- Korak bonusa
Alkalnost je kemijsko nasprotje kislosti. Ker kislost se kaže kot odčitek z nizkim pH in predstavlja sposobnost snovi, da odda proton ali vodikov ion (H +), alkalnost se kaže kot visok pH in pomeni sposobnost snovi, da sprejme proton.
Obstajajo različne metode za izračun alkalnosti. Ta, ki se tukaj uporablja, uporablja disocijacijo ogljikove kisline, H2CO3, in enačba:
= + 2 + - ,
kjer so sestavni ioni biokarbonat, karbonat, hidroksid in vodik.
V takšni težavi dobite koncentracije ionov v g / m3.
1. korak: Pretvorite g / m3 v eq / m3
V tem koraku razdelite surove koncentracije bikarbonata, karbonata in hidroksida glede na njihove vrednosti EW, ki jih dobimo iz njihovih molekulskih mas. Tako dobimo koncentracije teh ionov v ek / m3. Te vrednosti so 61, 30 oziroma 17. Na primer:
= 488 g / m3, = 20 g / m3in = 0,17 g / m3,
razdelite z 61, 30 in 17, da dobite
8, 0,67 in 0,01 ekv / m3.
2. korak: Poiščite
Za ta korak je potrebno vedeti, da je = Kw = konstanta, enaka 10-14. Najprej morate razdeliti izračunano vrednost iz 1. koraka na 1.000, da koncentracijo pretvorite v enote, primerne za ta korak. V tem primeru je 0,01 ÷ 1000 = 10-5.
Tako = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
3. korak: Pomnožite s 1.000
To vrne enote na eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
4. korak: Odpravite se za alkalnost
= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 eq / L
Korak bonusa
Da bi našli alkalnost v mg / L kalcijevega karbonata, pogosto uporabljeno merilo alkalnosti, pomnožite s 50.000:
8,68 eq / L × 50 000 mg / eq = 434 mg / L kot CaCO3