Vsebina
- Določite protone in elektrone
- Odštevamo elektrone od protonov
- Razmislite o valenčnih elektronih
- Upoštevajte pravila kovine / nemetalov
- Uporabi oksidacijske številke
Na splošno so atomi nevtralni, ker imajo enako število protonov (pozitivno nabitih delcev) kot elektroni ali negativno nabiti delci. Vendar pa je veliko atomov nestabilnih, zato z izgubo ali pridobivanjem elektronov tvorijo ione (atome ali molekule s pozitivnim ali negativnim nabojem). Obstajata dve vrsti ionov: kationi, ki so pozitivno nabiti, ker so izgubljeni elektroni, in anioni, ki imajo negativen naboj, ker dobivajo elektrone.
Določite protone in elektrone
Poglejte periodično tabelo, da ugotovite, koliko protonov in elektronov ima atom, da lahko uravnoteži. Natrijev atom ima na primer 11 protonov in elektronov, ker je njegovo atomsko število 11.
Odštevamo elektrone od protonov
Odštejemo število elektronov od števila protonov v atomu kot osnovni način izračuna naboja iona. Na primer, če natrijev atom izgubi en elektron, vadite 11 - 10 = 1. Natrijev ion ima naboj +1, označen kot Na +.
Razmislite o valenčnih elektronih
Razmislimo o številu elektronov v zunanji lupini atoma, imenovani valenčni elektroni, da ugotovimo, zakaj natrij odda en elektron in tvori kation. Kationi so elektroni, ki so jih odpovedali ali jim dodali, da bi tvorili ione ali spojine.
Stabilni atomi morajo imeti osem valenčnih elektronov. Ko gredo atomi skozi kemijske reakcije ali tvorijo vezi, pridobivajo, izgubijo ali delijo elektrone, da ohranijo osem valenčnih elektronov. Natrij ima v svoji prvi stopnji dva elektrona, v drugi pa osem elektronov, kar v svoji zunanji plasti pušča en sam elektron. Da ima natrij osem valenčnih elektronov, izgubi tistega v svoji zunanji plasti, zato drugi sloj, ki ima osem elektronov, postane zunanja plast in atom je pozitivno nabit ion.
Upoštevajte pravila kovine / nemetalov
Sledite splošnemu pravilu, da kovine izgubijo valenčne elektrone, da tvorijo katione, medtem ko nemetali običajno pridobivajo elektrone, da tvorijo anione. Fosfor ima na primer pet valenčnih elektronov. Za pridobitev osem valenčnih elektronov pridobi tri elektrone. Atomsko število fosforja je 15, torej ima 15 protonov, vendar mu dodatek elektronov daje 18 elektronov. Fosforjev ion ima -3 naboja, ker je 15 + (-18) = (-3).
Uporabi oksidacijske številke
Izračunajte naboje poliatomskih ionov ali molekul s pozitivnimi ali negativnimi naboji tako, da pogledate njihove oksidacijske številke. Na primer, hidroksidni ion ima naboj -1. Kisik ima na splošno oksidacijsko število -2, vodik pa +1. Naboj hidroksidnega iona je negativen, ker je (-2) + (+1) = -1.
Za nekaj primerov prepoznavanja ionskega naboja v različnih vrstah ionov si oglejte spodnji video:
Namig: Plemeniti plini so edini atomi, ki imajo stabilne konfiguracije svojih valenčnih elektronov; vsi imajo že v svoji zunanji lupini osem elektronov. Izjeme od pravila osem valenčnih elektronov so vodik, bor, berilij in litij, ki so stabilni z dvema valenčnimi elektroni.