Kemiki uporabljajo "molove", ki izhajajo iz nemške besede za molekulo, kot en način opisovanja količine kemične spojine. Medtem ko enote, kot sta gram ali kilogram, opisujejo maso kemikalije, moli opisujejo število delcev - bodisi atomov bodisi molekul - te spojine. En mol je enak zelo velikemu številu delcev: 6,02 x 10 ^ 23. Lahko najdete molove katere koli mase katere koli spojine.
Zapišite molekularno formulo spojine, za katero računate število molov. Molekularna formula podrobno opisuje vrste elementov atomov in količine vsake vrste, vsebovane v molekuli spojine. Molekularna formula vode, na primer, je H2O, kar kaže, da je vsaka molekula vode sestavljena iz dveh atomov elementa vodika in enega atoma kisika.
Poiščite atomsko maso vsake vrste atoma v formuli. Te informacije najdemo v večini periodičnih tabel. Atomska teža kisika je 16,00, vodika pa 1,008.
Pomnožite atomsko maso vsakega elementa v spojini s količino atomov tega elementa v formuli spojin in nato dodajte vse nastale produkte. V primeru vode pomnožimo atomsko maso vodika za dva, atomsko težo kisika pa za eno, nato dodamo izdelke. Številčno bi to bilo (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. To je molarna masa spojine; ima enote gramov na mol.
Maso spojine v gramih razdelite na molarno maso, ki ste jo pravkar izračunali. Odgovor je število molov te mase spojine. Na primer, 25 gramov vode je enako 25 / 18.016 ali 1,39 molov.