Vsebina
- Korak 1: Določite število molov NaOH v vzorcu
- 2. korak: Poglejte molarno maso NaOH
- 3. korak: Določite število ekvivalentov
Normalnost je enota koncentracije v kislinski bazični kemiji, ki je ponavadi izražena v ekvivalentih na liter. Ekvivalentno je število ekvivalentnih mas (ne mase) snovi. Enakovredna teža je molska masa snovi, deljena s številom ionov vodika (H +) ali hidroksida (OH-), s katerimi ena molekula snovi reagira v raztopini.
Na primer kalcijev karbonat, ki ima formulo CaCO3, ima molsko maso 100,1 g. To lahko določite iz katere koli periodične tabele elementov. Ca ima molsko maso 40,1, C molsko maso 12, O pa molsko maso 16, zaradi česar je skupna molska masa kalcijevega karbonata enaka 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Ker ima kalcijev ion pozitiven naboj 2 in obstaja kot Ca2+, vsaka molekula CaCO3 lahko reagira z dvema OH-ionoma. Tako je enakovredna teža CaCO3 znaša 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / ekv.
Rezultat tega je, da 1 L raztopina vsebuje na primer 200,2 g CaCO3 (t.j. 2 mol) bi imel molarnost 2 M, vendar bi imel normalnost 2 N, ker je ekvivalentna teža CaCO3 je le polovica njegove molekulske mase, kar pomeni, da je 1 mol = 2 ekv.
To načelo velja tudi za druge spojine, na primer natrijev hidroksid (NaOH). Za izračun normalnosti raztopine NaOH:
Korak 1: Določite število molov NaOH v vzorcu
Za to težavo predpostavimo, da imate 0,5 L 2,5 M raztopine NaOH. To pomeni, da imate skupaj 1,25 mol NaOH.
2. korak: Poglejte molarno maso NaOH
Iz periodične tabele je molska masa Na = 23,0, masa) = 16,0 in masa H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.
3. korak: Določite število ekvivalentov
Na voljo imate 1,25 mola snovi z molsko maso 40,0 g.
(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g
Ker je valenca NaOH 1, je za to spojino 1 mol = 1 ekv. To pomeni, da sta za raztopine NaOH normalnost in molarnost enaki, za primer s CaCO3.
Tako je normalnost vaše raztopine NaOH = 2,5 N.