Vsebina
- TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
- Število Avogadrosa in krtica
- Odtehtamo vzorec
- Iskanje periodične tabele
- Težo razdelite po molarni masi
- Pomnoži z Avogadros številko
Atom je najmanjša možna količina kemičnega elementa, ki ima vse lastnosti tega elementa. Čeprav lahko z njimi ravnate kot z diskretnimi grudami snovi, so ti sestavljeni iz bolj temeljnih delcev, protona, nevtrona in elektrona. Nekaj razumevanja strukture atoma je pomembno, ker elektroni in protoni manifestirajo električne naboje, ki poganjajo vse v kemiji. Ko delate z vzorcem elementa ali spojine, za izračun števila atomov v vzorcu uporabite številko Avogadros.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Če želite izračunati število atomov v vzorcu, poiščite molarno maso snovi, stehtajte vzorec, izmerjeno maso delite z molarno maso in nato pomnožite z Avogadros številom.
Število Avogadrosa in krtica
Avogadros številka, znana tudi kot Avogadros konstanta, količinsko opredeli število ogljikovih 12 atomov v 12-gramskem vzorcu snovi. Ker je atomov zelo malo, je število zelo veliko, 6.022 x 10 ^ 23. Kemiki uporabljajo enoto, imenovano mol, za merjenje količine delcev, ki je enaka Avogadros številu v vzorcu; na primer, en mol ogljika-12 tehta 12 gramov, zato je molska masa ogljika-12 12 gramov na mol. Upoštevajte, da je molska masa dušikovih atomov 14,01 grama na mol, a ker ima dušikov plin dva atoma na molekulo, je molska masa molekule 28,02 grama na mol.
Odtehtamo vzorec
Vzorec se stehta na gramski lestvici in zapiše teža. Lahko pa vam je že bila zagotovljena teža; če je tako, uporabite to številko. Po tehtanju na primer ugotovite, da vzorec aluminija tehta 6,00 grama.
Iskanje periodične tabele
Poiščite element na periodični tabeli in poiščite atomsko maso, običajno številko pod kemijskim simbolom. Za vzorce čistih elementov je atomska masa molarna masa, kar je v resnici število gramov na mol. Na primer, molska masa aluminija je 26,982 g / mol.
Težo razdelite po molarni masi
Maso grama vzorca razdelite na molarno maso snovi. Rezultat tega izračuna je število molov snovi. Za nadaljevanje primera 6.00 izmerjenih gramov vzorca aluminija, deljenega s 26.982 g / mol, daje .222 molov.
Pomnoži z Avogadros številko
Pomnožite število molov v vašem vzorcu z atomi na mol, Avogadros številom. Rezultat je končni odgovor - število atomov v vašem vzorcu. V primeru, ki ste ga izračunali .222 molov. Pomnožite .222 molov s 6.022 x 10 ^ 23 atomov na mol, da dobite odgovor, 1.34 x 10 ^ 23 atomov.