Kislost izhaja iz prisotnosti vodikovih ionov (H +) v vodnih raztopinah. pH je skala logaritma, ki količinsko opredeljuje raven kislosti raztopine; pH = - log, kjer predstavlja koncentracija vodikovih ionov Nevtralna raztopina ima pH 7. Kisle raztopine imajo pH vrednosti pod 7, medtem ko je pH večji od 7 osnovni. Močna kislina se po definiciji v vodi popolnoma disociira. Omogoča enostavno izračunavanje pH iz koncentracije kisline.
Zapišite reakcijo disociacije kisline. Na primer, za klorovodikovo kislino (HCL) je enačba HCl = H (+) + Cl (-).
Analizirajte reakcijo in ugotovite, koliko vodikovih ionov (H +) nastane z disociacijo kisline. V primeru ena molekula HCl proizvaja en vodikov ion.
Pomnožimo koncentracijo kisline s številom vodikovih ionov, izračunanih za računanje koncentracije. Na primer, če je koncentracija HCL v raztopini 0,02 molarna, potem je koncentracija vodikovih ionov 0,02 x 1 = 0,02 molarna.
Vzemite logaritem koncentracije vodikovih ionov in rezultat pomnožite z -1, da izračunate pH. V primeru je log (0,02) = -1,7 in pH 1,7.