Vsebina
Valensija je merilo reaktivnosti atoma ali molekule. Dolgoletnost številnih elementov lahko ugotovite, če pogledate njihove položaje v periodični tabeli, vendar to ne drži za vse. Prav tako je mogoče izračunati valentnost atoma ali molekule, tako da opazimo, kako se kombinira z drugimi atomi ali molekulami z znanimi valencami.
Pravilo okteta
Kemiki pri določanju valentnosti atoma ali molekule (tiste, za katero ne morete uporabljati periodične tabele za določitev valentnosti) uporabljajo kemijsko pravilo. V skladu s tem pravilom se atomi in kemikalije združijo tako, da v zunanji lupini proizvedejo osem elektronov, ne glede na to, kakšne spojine so. Zunanja lupina z osmimi elektroni je polna, kar pomeni, da je spojina stabilna.
Kadar ima atom ali molekula od ene do štiri elektrone v svoji zunanji lupini, ima pozitivno valenco, kar pomeni, da podarja svoje proste elektrone. Ko je število elektronov štiri, pet, šest ali sedem, določimo valenco tako, da odštejemo število elektronov od 8. To je zato, ker je atom ali molekula lažje sprejeti elektrone za dosego stabilnosti. Vsi žlahtni plini - razen helija - imajo v svojih najbolj oddaljenih lupinah osem elektronov in so kemično inertni. Helij je poseben primer - je inerten, vendar ima v svoji najbolj zunanji lupini le dva elektrona.
Periodična tabela
Znanstveniki so razporedili vse elemente, ki jih trenutno poznamo v tabeli, ki se imenuje periodična tabela, v mnogih primerih pa lahko določite valenco tako, da si ogledate tabelo. Na primer, vse kovine v stolpcu 1, vključno z vodikom in litijem, imajo vrednost +1, medtem ko imajo vse kolone v stolpcu 17, vključno s fluorom in klorom, vrednost -1. Plemeniti plini v stolpcu 18 imajo vrednost 0 in so inertni.
Po tej metodi ne morete najti ustreznosti bakra, zlata ali železa, ker imajo več aktivnih elektronskih lupin. To velja za vse prehodne kovine v stolpcih 3 do 10, težje elemente v stolpcih 11 do 14, lantanide (elementi 57-71) in aktinide (elementi 89-103).
Določanje Valencije iz kemijskih formul
Valentnost prehodnega elementa ali radikala v določeni spojini lahko določite tako, da zapišete, kako se kombinira z elementi z znano valenco. Ta strategija temelji na oktetskem pravilu, ki nam pove, da se elementi in radikali združujejo, da nastanejo stabilna zunanja lupina osmih elektronov.
Kot preproste ponazoritve te strategije upoštevajte, da se natrij (Na) z valenco +1 dobro kombinira s klorom (Cl), ki ima valenco -1, da tvori natrijev klorid (NaCl) ali namizno sol. To je primer ionske reakcije, pri kateri en atom donira en atom, drugi pa ga sprejme. Vendar pa je potrebno dva natrijeva atoma, da se ionsko združita z žveplom (S), da nastane natrijev sulfid (Na2S), močno alkalizirajoča sol, ki se uporablja v industriji celuloze. Ker je za tvorbo te spojine potrebna dva natrijeva atoma, mora biti vrednost žvepla -2.
Da bi to strategijo uporabili pri bolj zapletenih molekulah, je najprej treba spoznati, da se elementi včasih kombinirajo, da tvorijo reaktivne radikale, ki še niso dosegli stabilne zunanje lupine osmih elektronov. Primer je sulfatni radikal (SO4). To je tetraedrska molekula, v kateri atom žvepla deli elektrone s štirimi kisikovimi atomi v tako imenovani kovalentni vezi. V takšni spojini ne morete ugotoviti valencije atomov v radikalu, če pogledate formulo. Lahko pa določite valenco ostanka radikala po ionskih spojinah, ki jih tvori. Na primer, sulfatni radikal se ionsko kombinira z vodikom in tvori žveplovo kislino (H2SO4). Ta molekula vsebuje dva vodikova atoma, pri čemer ima vsak znano valenco +1, tako da je v tem primeru valenca radikala -2.
Ko določite valenčnost radikala, ga lahko uporabite za izračun valencije drugih elementov in molekul, s katerimi se kombinira. Na primer, železo (Fe) je prehodna kovina, ki lahko kaže več valenc. Ko se združi s sulfatnim radikalom, tvori železov sulfat, FeSO4, njegova valenca mora biti +2, ker je valenca sulfatnega radikala, določena iz vezi, ki jo tvori z vodikom, -2.