Vsebina
- TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
- Opredelitev elektronegativnosti
- Elektronegativnost in polarnost
- Nepolarne molekule se lahko kombinirajo, da tvorijo polarne
Atomi tvorijo dve vrsti vezi: ionsko in kovalentno. Ionske vezi, ki so pogoste med elementi v skupini 1 periodične tabele (kovine) in tistimi iz skupine 17 (halogeni), nastanejo, ko en atom izgubi elektron, drugi atom pa ga pridobi. Oba atoma postaneta nabita iona in se elektrostatično privlačita. Kovalentne vezi nastanejo, kadar atomi delijo elektronske pare. Te vezi so lahko polarne ali nepolarne in to lahko spremeni. Polarne molekule so električno nevtralne, vendar se uredijo tako, da dajejo molekuli čisto razliko naboja med enim in drugim koncem. V vodi se bodo različno raztapljali, ker je molekula vode polarna, medtem ko nepolarne molekule ne bodo navajene.
TL; DR (Predolgo; Nisem prebral)
Relativna elektronegativnost atomov, ki tvorijo molekulo, je glavni dejavnik, ali je molekula polarna ali ne.
Opredelitev elektronegativnosti
Ameriški kemik Linus Pauling je prvi osebi opisal pojav elektronegativnosti, ki ga je opredelil kot "moč atoma v molekuli, da pritegne k sebi elektrone." Ustvaril je brezdimenzijsko enoto, določeno z atomsko številko zadevnega elementa. in oddaljenost valenčnih elektronov od jedra. Nato je ustvaril lestvico, tako da je določil elektronegativnost fluora (F), najbolj elektronegativnega elementa, kot 4.0 in izračunal relativne elektronegativnosti za ostale elemente.
Po dodelitvi vrednosti vsakemu elementu je Pauling opazil dva trenda. V periodični tabeli se električna negativnost povečuje od leve proti desni, v vsaki skupini pa se poveča tudi od spodaj navzgor. V skladu s tem trendom je Francij (Fr) na dnu skupine 1 element z najmanj elektronegativnosti. Vrednost ima 0,7 v primerjavi z največjo vrednostjo 4,0, dodeljeno fluoru.
Elektronegativnost in polarnost
Razlika v elektronegativnosti med atomi zagotavlja splošen način, kako ugotoviti, kakšno vrsto molekule bodo tvorili. Razlika večja od 2,0 kaže na ionsko vez, razlika manj kot 0,5 pa na nepolarno kovalentno vez. Razlika med 0,5 in 2,0 kaže na polarno kovalentno vez. Nekatere periodične tabele prikazujejo vrednosti elektronegativnosti, lahko pa najdete tudi grafikone, ki navajajo samo elektronegativnost.
Primer: Vodik (H) ima elektronegativnost 2,1, kisik (O) pa 3,5. Razlika je 1,4, kar pomeni, da je molekula vode polarna.
Nepolarne molekule se lahko kombinirajo, da tvorijo polarne
Molekularna polarnost je odvisna tudi od simetrije. Lahko ugotovite, da je molekula vode zaradi razlike v elektronegativnosti med vodikom in kisikom polarna, vendar asimetrična razporeditev vodikov na kisiku prav tako prispeva k razliki naboja med obema stranema molekule.Na splošno so velike molekule, ki vsebujejo manjše polarne molekule, polarne, vendar če so vse atomske kombinacije, ki jih sestavlja molekula, nepolarne, je velika molekula še vedno lahko polarna. Odvisno je od razporeditve atomov okoli osrednjega, ki ga lahko predvidite z uporabo Lewisovega pik diagrama.