Razlike kisika in kisika

Vsebina

• Kisik plin
• Reaktivnost
• Obilje
• Lastnosti

Kisik je element, ki je lahko trden, tekoč ali plin, odvisno od njegove temperature in tlaka. V ozračju ga najdemo kot plin, natančneje kot diatomski plin. To pomeni, da sta dva atoma kisika povezana v kovalentni dvojni vezi. Tako kisikovi atomi kot kisikov plin so reaktivne snovi, ki so bistvene za življenje na Zemlji.

Kisik plin

Kisik plin, ki ga imenujemo tudi dioksigen, ker je vez dveh atomov kisika, je drugi najpogostejši element v Zemljini atmosferi, saj predstavlja 21 odstotkov zraka, ki ga dihamo, in zaostaja za nitrogeni 78 odstotkov. Čisti kisikov plin ima specifično težo 1.105, po podatkih ligas.com pomeni, da bi potonil pod preostalo atmosfero, če ne bi bilo gibanja vetra ali zraka na našem planetu.

Reaktivnost

Kisik plin reagira z vsakim elementom, razen plemenitih plinov. Produkte teh reakcij imenujemo oksidi. Pri nekaterih elementih, kot je magnezij, pride do oksidacije pri standardnih temperaturah in tlakih, medtem ko težji elementi zahtevajo visoko temperaturo in tlak, da prisilijo oksidacijo. Kisik je ključnega pomena za izgorevanje, čeprav plin sam po sebi ni vnetljiv. Številne industrijske postopke toplotne obdelave so odvisne od ustekleničenega kisika, da se poveča njihova temperatura gorenja.

Obilje

Navadna voda je dejansko 85-odstotna kisika, kljub temu da obstajata dva atoma vodika za vsak atom kisika. Človeško telo ima približno 60 odstotkov kisika, kar je eden od razlogov, da znanstveniki skenirajo druge planete za kisik kot potencialni znak življenja. Kot del oksidov element predstavlja približno 46 odstotkov Zemljine skorje. Kisik plin v ozračju ima dve obliki; dioksigen (O2) in alotrop kisika, imenovan ozon (O3). Plast ozona, ki izčrpava, je debel 3 mm, vendar ga nenehno odstranjevanje freona v ozračje s časom zmanjšuje.

Lastnosti

Kisik plin je brezbarvna snov, brez vonja in okusa, medtem ko imata ozon in tekoči kisik modrikast odtenek. Vrelišče ozonov, 161,3 stopinje Kelvina, je večje od plina O2, 90,2 stopinje Kelvina. Podobno je tališče ozonov 80,7 K, medtem ko se O2 topi pri 54,36 K. Ozon je gostejši od plina s kisikom pri 2,144 g na liter, na 1,429 g / l. Kisik je bistvenega pomena za naše dihalne sisteme, saj zagotavlja osnovo za presnovo, medtem ko je njegov alotrop, ozon dejansko zelo strupen.