Ko opišete, kako kisla ali bazična je raztopina, opišete koncentracijo dveh njenih ionov. Prvi, hidronij (H3O +), nastane, ko se vodikov ion iz vode ali topljenca pritrdi na molekulo vode. Drugi, hidroksid (OH-), nastane, ko se topljenci disociirajo na hidroksid ali ko molekula vode izgubi vodikov ion. PH raztopine opisuje koncentracijo hidronija in hidroksida z uporabo logaritmične lestvice.
Pomnožite pH raztopine z -1. Na primer, predstavljajte raztopino s pH 3,3--3,3 x -1 = -3,3.
Povišajte 10 na moč rezultata - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723 ali približno 5 x 10 ^ -4. To je koncentracija hidronijevih ionov, izmerjena v molih na liter.
Od pH odštejemo 14 - 3,3 - 14 = -10,7.
Rezultat povišajte 10 - 10 ^ -10.7 = 1.995 x 10 ^ -11 ali približno 2,0 x 10 ^ -11. To je koncentracija hidroksida v raztopini, merjena v molih na liter.