Če imate težave s kemijo ali fiziko, ki zahteva, da na primer izračunate končno temperaturo snovi, nanesete določeno količino toplote v vodo pri določeni začetni temperaturi, lahko odgovor najdete z eno najpogostejših termodinamik enačbe. Termodinamika je ob meji med kemijo in fiziko veja fizikalne znanosti, ki se ukvarja s prenosi toplote in energije v naravi in vesolju kot celoti.
Prepišite enačbo specifične toplote, Q = mcΔT. Črka "Q" je toplota, ki se prenaša v izmenjavi kalorij, "m" je masa snovi, ki se segreva v gramih, "c" je njegova specifična toplotna zmogljivost in statična vrednost, "ΔT" pa njegova sprememba v temperatura v stopinjah Celzija, da odraža spremembo temperature. Z uporabo aritmetičnih zakonov obe strani enačbe razdelimo z "mc" na naslednji način: Q / mc = mcΔT / mc ali Q / mc = ΔT.
Vključite vrednosti, ki vam jih povzroči kemija. Če vam na primer pove, da nekdo nanese 150 kalorij toplote na 25,0 grama vode, katere specifična toplotna kapaciteta ali količina toplote, ki jo lahko vzdrži, ne da bi pri tem doživela spremembo temperature, je 1,0 kalorija na gram na stopinjo Celzija, napolnite svojo enačbo na naslednji način: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Zato se vam voda dvigne na temperaturo za 6 stopinj Celzija.
Spremembi temperature dodajte prvotno temperaturo snovi, da najdete njeno končno toploto. Če je bila na primer vaša voda pri 24 stopinjah Celzija, bi bila njena končna temperatura: 24 + 6 ali 30 stopinj Celzija.