Sublimacija se nanaša na občasni postopek pretvorbe materiala iz trdne faze v plinsko fazo, ne da bi prej tvorili tekočino. Znanstveniki to razvrstijo med endotermični postopek, ker ustreza spojini, ki absorbira toploto iz okolice. Znanstveniki lahko izmerijo količino toplote, ki je potrebna za to transformacijo, nato pa rezultat izrazijo kot "toplota sublimacije", običajno v enotah toplote na gram snovi, J / g ali včasih v džulih na mol snovi, J / mol.
Kalorimeter nastavite v skladu z njegovimi navodili za uporabo.
Izračunajte spremembo temperature deltaT vode tako, da odštejete končno temperaturo vode od začetne temperature vode. Torej, če je temperatura vode v kalorimetru padla s 55,0 stopinj Celzija na 22,6 stopinje Celzija, potem deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 stopinje Celzija.
Izračunajte toploto, ki jo izgubi voda Q v skladu z enačbo Q = m * c * deltaT, kjer m predstavlja maso vode in c predstavlja specifično toplotno kapaciteto vode ali 4,184 joulov na gram stopinje Celzija. Upoštevajte, da 1 mililiter vode tehta približno 1 gram. Če bi torej kalorimeter napolnili z 200 ml vode, ki bi tehtala 200 g, potem je Q = 200 * -32,4 * 4.184 = -27,100 joulov toplote. Negativni znak pred vrednostjo pomeni, da je voda izgubila toploto. Toplota, ki jo pridobiva sublimirana snov, bo po količini enaka, vendar v nasprotju s toploto, ki jo izgublja voda.
Izračunajte toploto sublimacije snovi tako, da delite toploto, ki jo absorbira snov, izračunana v koraku 2, na maso snovi v gramih. Če bi na primer v kalorimeter dali 47,5 g snovi, bi bila toplota sublimacije 27,100 / 47,5 = 571 J / g.