Vsebina
Periodična tabela je organizirana v stolpce in vrstice. Ko beremo periodično tabelo od desne proti levi, se število protonov v jedru poveča. Vsaka vrstica predstavlja raven energije. Elementi v vsakem stolpcu imajo podobne lastnosti in enako število valenčnih elektronov. Valenčni elektroni so število elektronov v najbolj oddaljeni energijski ravni.
Število elektronov
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty ImagesŠtevilo elektronov v vsaki energijski ravni je prikazano v periodični tabeli. Število elementov v vsaki vrstici kaže, koliko elektronov je potrebnih, da napolni vsako stopnjo. Vodik in helij sta v prvi vrsti ali obdobju na periodični tabeli. Prvi nivo energije ima torej lahko dva elektrona. Drugi nivo energije ima lahko osem elektronov. Tretja raven energije ima lahko skupaj 18 elektronov. Četrta energetska raven ima lahko 32 elektronov. V skladu z načelom Aufbau bodo elektroni najprej napolnili najnižje ravni energije in se vgradili v višje le, če je raven energije, preden je polna.
Orbitale
Vsako raven energije sestavljajo območja, znana kot orbitala. Orbitala je verjetnostno območje, v katerem lahko najdemo elektrone. Vsaka raven energije, razen prve, ima več kot eno orbito. Vsaka orbitala ima določeno obliko. To obliko določa energija, ki jo imajo elektroni v orbiti. Elektroni se lahko naključno premikajo kamor koli v obliki orbite. Značilnosti vsakega elementa določajo elektroni v orbitali.
Orbital S
••• Archeophoto / iStock / Getty ImagesS-orbitala je oblikovana kot krogla. S-orbitala je vedno prva, ki se napolni v vsaki energijski ravni. Prva dva stolpca periodične tabele sta znana kot s-blok. To pomeni, da valenčni elektroni za ta dva stolpca obstajajo v s-orbiti. Prva raven energije vsebuje samo s-orbitolo. Na primer, vodik ima en s-orbital v elektroni. Helij ima v s-orbiti dva elektrona, ki zapolnjujeta energijsko raven. Ker je energijska raven helija napolnjena z dvema elektronoma, je atom stabilen in ne reagira.
P Orbital
P-orbitala se začne napolniti, ko je s-orbitala napolnjena v vsaki energijski ravni. Obstajajo tri p-orbitale na energijski ravni, od katerih je vsaka oblikovana kot rezilo propelerja. Vsaka od p-orbitale ima dva elektrona, skupno šest elektronov v p-orbitali. Po Hundovem pravilu mora vsak p-orbitala na nivo energije prejeti en elektron, preden zasluži drugi elektron. P-blok se začne s stolpcem, ki vsebuje bor, in se konča s stolpcem žlahtnih plinov.
Orbitali D in F
D- in f-orbitali sta zelo zapleteni. Na energijsko raven je pet d-orbitale, začenši s tretjo energijsko raven. Prehodne kovine sestavljajo d-orbitale. Obstaja sedem f-orbitale na energijski nivo, začenši s peto energijsko raven. Lantanid in aktinid tvorita f-orbitale.