Vsebina
- Vrste medmolekulskih sil
- Vodikove vezi
- Dipole-Dipole Splošne atrakcije
- Disperzijske sile
- Moč disperzijskih sil
Medmolekularne sile so privlačnost med atomi ali molekulami. Moč teh atrakcij določa fizikalne lastnosti snovi pri določeni temperaturi. Čim močnejše so medmolekulske sile, tem tesneje se bodo delci držali skupaj, zato imajo snovi z močnimi medmolekulskimi silami običajno višje temperature taljenja in vrelišča. Neon je plin pri sobni temperaturi in ima zelo nizko temperaturo vrelišča -246 stopinj Celzija - le 27 Kelvin.
Vrste medmolekulskih sil
Obstajajo tri glavne vrste medmolekulske sile, ki obstajajo med entitetami v različnih kemikalijah. Najmočnejša vrsta medmolekulske sile je vodikova vez. Kemikalije, ki vsebujejo vodikovo vez, imajo običajno veliko višja tališča in vrelišča kot podobne kemikalije, ki ne sodelujejo v vodikovi vezi. Dipol-dipolne atrakcije so šibkejše od vodikovih vezi, vendar močnejše od tretje vrste medmolekulskih sil: disperzijske sile.
Vodikove vezi
Vodikove vezi nastanejo, ko atom vodika kovalentno vezan na elektronegativni atom, kot so kisik, dušik ali fluor, deluje z drugim elektronegativnim atomom na sosednji molekuli. Moč vodikovih vezi je visoka, približno 10% jakosti normalne kovalentne vezi. Vendar je neon element in ne vsebuje atomov vodika, zato vezanje vodika ne more potekati v neonu.
Dipole-Dipole Splošne atrakcije
Pripadnosti dipola-dipola se pojavljajo v molekulah, ki imajo trajne dipole. Stalni dipol povzroči, ko so elektroni v molekuli neenakomerno razporejeni, tako da ima en del molekule trajen delni negativni naboj, drugi del pa trajni delni pozitivni naboj. Snovi, v katerih imajo delci stalne dipole, imajo medmolekulske sile nekoliko večje kot snovi brez. Neonski delci so posamezni atomi, zato nimajo stalnega dipola; tako da ta vrsta medmolekulske sile ni prisotna v neonu.
Disperzijske sile
Vse snovi, vključno z neonom, kažejo razpršenost. So najšibkejša vrsta medmolekulskih sil, saj so le prehodne, vendar celo njihov splošni učinek zadostuje, da ustvari znatno privlačnost med delci. Disperzijske sile nastanejo zaradi naključnega gibanja elektronov znotraj atoma. Kadar koli bo verjetno, da bo na eni strani atoma več elektronov kot na drugi, kar imenujemo začasni dipol. Ko ima atom začasni dipol, lahko vpliva na sosednje atome. Če bi se na primer bolj negativna stran atoma približala drugemu atomu, bi odbijala elektrone, kar bi povzročilo še en začasni dipol v bližnjem atomu. Dva atoma bi nato doživela prehodno elektrostatično privlačnost.
Moč disperzijskih sil
Moč disperzijskih sil je odvisna od števila elektronov v delcu, saj če obstaja več elektronov, obstaja možnost, da bo kateri koli začasni dipol veliko bolj pomemben. Neon je sorazmerno majhen atom z le 10 elektroni, zato so njegove disperzijske sile le šibke. Kljub temu so neonske disperzijske sile dovolj, da olajšajo temperaturo vrelišča 23 stopinj višjo od helija, ki ima samo dva elektrona. Tako je za premagovanje disperzijskih sil potrebnih bistveno več energije, da se atomi lahko ločijo in postanejo plinasti.