Vsebina
V reakciji s kemičnimi reakcijami tako reaktanti kot produkti, ki jih tvorijo, imenujemo "segrevanje tvorbe". Izražene s simbolom "ΔHf" (delta HF), toplote tvorbe so pomemben del razumevanja prenosa energije med kemičnimi reakcijami. Če želite izračunati ΔHf za kateri koli izdelek ali reaktant, morate imeti pri roki celotno količino toplote, ki jo reakcija proizvede (ΔH), kot tudi vrednost ΔHf za vse ostale reaktante in / ali izdelke, vse to je vaš problem s kemijo vam bo zagotovil.
1. korak: Postavite enačbo
Postavite vrednosti ΔHf in ΔH v skladu z naslednjo enačbo: ΔH = ΔHf (proizvodi) - ΔHf (reaktanti).
Predstavljajte si na primer, da želite vedeti ΔHf za acetilen, C2H2, za reakcijo C2H2 (g) + (5/2) 02 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), pri čemer izgorevanje acetilena, katerega ΔH znaša -1256 kJ / mol.
Veste, da je ΔHf CO2 je -394 kJ / mol in ΔHf H2O je -242 kJ / mol. Elementarni reaktanti in proizvodi, kot je kisik, po definiciji nimajo "toplote tvorbe"; obstajajo, je njihova oblika naravno.
Če veste za vse to, lahko napišete naslednje: ΔH = ΔHf (proizvodi) - ΔHf (reaktanti) ali
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
ki jo lahko preuredite na naslednji način:
ΔHf (C2H2) = +1,256.
Upoštevajte, da morate pomnožiti ΔHf CO2 za dva zaradi koeficienta "2" pred njo v reakcijski enačbi.
2. korak: Rešite enačbo
Rešite svojo enačbo za ΔHf. V primeru primera ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
3. korak: Potrdite znak
Prilagodite svoj znak ΔHf glede na to, ali gre za izdelek ali reaktant. Vrednosti ΔHf za izdelek bodo vedno negativne, medtem ko so vrednosti za reaktante vedno pozitivne. Kot C2H2 je reaktant, njegov ΔHf je pozitiven. Zato je ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.