Določanje polarnega ali nepolarnega značaja molekule ali spojine je pomembno pri odločanju, kakšno topilo uporabiti za raztapljanje. Polarne spojine se raztopijo le v polarnih topilih, nepolarne pa v nepolarnih topilih. Medtem ko se nekatere molekule, kot je etilni alkohol, raztopijo v obeh vrstah topil, je prejšnja trditev dobro pravilo, ki ga je treba upoštevati. Za določitev polarnega značaja spojine uporabljamo koncept dipolnih trenutkov vezi in prostorske geometrije spojine.
Narišite Lewisovo strukturo pik za spojino, ki vas zanima. Opredelite vsako območje negativnega naboja. Območja negativnega naboja se nahajajo v vezi in na osamljenih parih elektronov, prisotnih v spojini.
Vsaki vezi molekule dodelite dipolni trenutek. Velikost dipola je odvisna od razlike v elektronegativnosti obeh atomov. Osamljeni pari elektronov imajo negativen naboj v smeri, ravno nasprotni jedru atoma.
Pretvorimo Lewisovo strukturo pik v prostorski mol molekule z vezmi, ki se nahajajo v skladu s teorijo Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR). Atomi s štirimi elektronskimi pari tvorijo tetraedrsko usmeritev, atomi z dvojno vezjo so trigonalne ravninske vezi, molekule trojnih vezi pa so linearne.
Določite celoten dipol spojine. Dodajte vsak dipolni moment vsake vezi, da tvorite celoten dipolni moment molekule. Simetrija spojine kaže, ali obstaja spoj za dipol. Če je molekula simetrična, potem dipola ni, ker se trenutki dipola ne bodo odpovedali.
Razvrstite spojino kot polarno, če za spojino obstaja skupni dipolni moment, in nepolarno, če ne obstaja skupni dipolni moment.