Vsebina
Glede na uravnoteženo reakcijo aA + bB ⇋ cC + dD je ravnotežna konstanta Kc, včasih zapisana Kekv ali samo K, je opredeljeno kot
cd ÷ ab,
kjer so in so ravnotežne molske koncentracije produktov in so ravnotežne molske koncentracije reaktantov s koncentracijami v molih na liter (mol / L). K sam nima enot.
Velike vrednosti K, na primer 1.000 ali več, pomenijo, da je reakcija pri ravnotežju skoraj dokončana in malo reaktantov ostane. Nasprotno, majhna vrednost K 0,001 pomeni, da reakcija ni potekala v pomembni meri. Pomembno je, da je K odvisen od temperature.
Primer ravnotežnega izračuna konstante
Zmes 0.200 M NO, 0,050 M H2in 0,100 M H2O je dovoljeno doseči ravnovesje. Pri ravnotežju je ugotovljeno, da je koncentracija NO 0,080 M.
Vrednost ravnotežne konstante Kc za reakcijo
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
je 2 ÷ 22
Ustvari tabelo ICE:
NE H2 N2 H2O
Začetno 0,100 0,050 0 0,100
Spremenite -2x -2x + x + 2x
Ravnotežje 0,070? ? ?
Najprej rešite za x:
0,100 - 2x = 0,070, torej x = 0,015. To pomeni ravnotežne koncentracije H2, N2, in H2O so 0,020, 0,015 in 0,130 (beri v stolpcih).
Te zamenjajte v enačbo za K:
2÷ 22 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ali 1,29 x 102